一、写作论文的意义
在教学过程中，我们老师常会遇到如此困惑：面对一些难题，自己没有好的方法去解决、跟同事讨论后也没有有效的方法；自己对某些知识点的理解不够全面、深刻；用自己的方法讲过的考点和题型，学生理解不到位、常常出错。该怎么办呢？这就需要我们通过研究解决教学中的困惑，然后将研究成果用于教学。写作论文就是将知识点、经验、方法系统、条理化、详细展示解决问题的过程、并将研究成果推广的有效途径。所以，我们很有必要写作论文。
二、论文的写作思路及方法——以《燃料电池电极反应式的书写》为例
燃料电池电极反应式的书写的易错点有：
1.有机物的化合价不易判断——判断有机物得失电子；
2.总反应方程式的书写出错——产物是CO2还是碳酸盐；
3.电极反应式的书写出错——得失电子数目或物质的存在形态；
4.电极反应式的书写费时——方法的选择。
解决方法：
1.总反应方程式减去正极反应方程式得到负极反应方程式
因为负极作燃料的物质中元素的化合价较难分析，所以，多数情况下试题考查的是负极电极反应方程式。 如果先写出总反应方程式，然后写正极反应方程式，再用总反应方程式减去正极反应方程式得到负极反应方程式，就可以避开判断有机物的化合价这一难点。
2.反应产物一定是能够稳定存在的物质
在碱性溶液中，发生反应：CO2+2OH- =CO32－+H2O。所以， CO2在碱性溶液中以
CO32－的形式存在，在酸性溶液中CO2就以CO2气体形式存在。
（1）根据氧化剂得电子数目判断还原剂失去电子的数目
有机物中元素的化合价较难分析，有机物失去电子的数目就不易判断， 但是氧化剂O2得电子数目很容易判断，所以， 可以氧化剂得电子数目间接判断还原剂失去电子的数目。
（2）直接用结论或者分析推导法
在具体书写电极反应式时，如果学生的对电荷守恒等内容理解不够深刻，建议直接用结论，这种方法稍费时但是不容易出错；如果学生的对电荷守恒等内容理解到位，建议用分析推导法。
具体方法及例题如下：
在书写总反应方程式时，应先写出通常状况下燃料燃烧的化学方程式，例如CH3OH通常状况下燃烧生成H2O和CO2，CH3OH ＋(3/2)O2=CO2 ＋2H2O ，然后再看它所处的环境（酸性还是碱性溶液），如果是在碱性溶液中，CO2以CO32－的形式存在，所以总反应方程式为：CH3OH ＋(3/2)O2 ＋2 OH‾=CO32‾＋3H2O 。
在书写正极反应方程式时，先写O2的还原反应：O2 + 4e— =2 O2‾ ，O2‾不能稳定存在；然后看它所处的环境（酸性还是碱性溶液），在酸性条件下，O2‾与H+结合：O2‾ + 2H+ = H2O ；在碱性条件下，O2‾与H2O结合：O2‾ + H2O = 2 OH‾。
1． 氢氧燃料电池
例题1.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应方程式都可表示为2H2 + O2 = 2H2O 。
（1）碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应方程式可表示为O2 + 4 e‾ + 2H2O = 4 OH‾，则其负极反应式可表示为____________________ ；
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应方程式可表示为H2 －2 e‾ = 2H+ ，则其正极反应式可表示为____________________ ；
解析：（1）总反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O
正极：O2 + 4 e‾ =2 O2‾ ① O2‾不能稳定存在，在碱性溶液中，O2‾与H2O结合：O2‾ + H2O = 2 OH‾② ①+②×2得：O2 + 4 e‾ + 2H2O = 4 OH‾ ③
负极：H2 －2 e‾ = 2H+ ① H+ 在碱性溶液中不能稳定存在，H+与OH‾ 结合： H+ + OH‾ = H2O ② ①×2+②×2=③：H2 －2 e‾+ 2 OH‾ =2H2O ③ 说明：为了和正极的得到4个电子统一，也可写成： 2H2 －4 e‾+ 4 OH‾ =4H2O ④
小结：碱性溶液中，正极产生OH‾，负极消耗OH‾。
（2）正极：O2 + 4 e‾=2 O2‾ ① O2‾不能稳定存在，在酸性溶液中，O2‾与H+结合：O2‾ + 2H+ = H2O ② ①+②×2=③ O2 + 4 e‾ + 4H+ = 2H2O ③
负极： H2 －2 e‾= 2H+ ① H+ 在酸性溶液中能稳定存在。
小结：酸性溶液中，负极产生H+，正极消耗H+ 。
2． 烃（CH4、C2H6、C3H8 …等）和烃的衍生物（CH3OH 、C2H5OH …等）燃料电池，
例题2. （2011年全国新课标试题第27题第5小问）
在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为____________________ ； 正极反应式为____________________。
解析：
说明：由于CH4 、C2H6 、CH3OH 、C2H5OH等有机物的化合价较难分析，所以先写总反应和正极反应方程式，然后再相减得负极的电极反应方程式。
（1） 酸性溶液中，总反应方程式为：CH3OH ＋(3/2)O2=CO2 ＋2H2O ①；先写正极反应式：O2 + 4 e‾=2 O2‾ ， O2‾不能稳定存在，在酸性条件下，O2‾与H+结合：O2‾ + 2H+ = H2O 得到：(3/2)O2 ＋ 6e‾ ＋ 6H+ = 6H2O ② ；①－②得负极反应式： CH3OH －6 e‾ ＋H2O = 6H+ ＋CO2 ③ 。
小结：酸性溶液中，负极产生H+，正极消耗H+ 。
（2） 碱性溶液中，因反应产物CO2在碱性溶液中不能稳定存在，发生反应：CO2＋2OH－=CO32－，所以总反应方程式为：CH3OH ＋(3/2)O2 ＋2 OH‾=CO32‾＋3H2O ①；
正极反应式的写法：O2 + 4 e‾ =2 O2‾，O2‾不能稳定存在，在碱性溶液中，O2‾与H2O结合：O2‾ + H2O = 2 OH‾ 由此得到正极反应式：(3/2)O2 ＋ 6e‾ ＋ 3H2O = 6OH‾ ② ；①－②得负极反应式： CH3OH －6 e‾＋8OH‾ = CO32‾＋6H2O ③
小结：碱性溶液中，正极产生OH‾，负极消耗OH‾。
3． 熔融盐燃料电池
例题3. 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体作为正极助燃气体，制得在650℃下工作的燃料电池。完成上述有关反应的电极反应式。正极反应式、负极反应式、总反应方程式。（说明：空气中混有适量的CO2作助燃剂是为了保持电解质熔融盐的组成、浓度恒定。）
解析：
先写总反应方程式：燃料电池的原理都是可燃物燃烧这一氧化还原反应。在Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质溶液中，CO2不与CO32－反应，能稳定存在。所以该反应总反应方程式为2CO＋O2=2CO2 ①
正极：O2作氧化剂得电子：O2 + 4 e‾ =2 O2‾，O2‾不能稳定存在，在Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物电解质溶液中，O2‾与CO2结合：O2‾ + CO2 =CO32－，由此得到正极反应式：O2 + 4 e‾+ 2CO2 =2CO32－ ② ；
①－②得负极反应式：2CO－4 e‾ ＋2CO32－= 4CO2 ③。
小结：Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质溶液中，正极产生CO32－，负极消耗CO32－。 燃料电池电极反应式中，总是其中一极产生某种离子，另一极消耗这种离子。在水作溶剂的电解质溶液中，O2在酸性溶液中结合H+ 生成H2O，在碱性溶液中结合H2O生成OH‾。
在实际书写负极反应式时，用总反应方程式减去正极反应式的方法显得比较费时。熟练掌握上述规律后也可以直接写。
例如：CH3OH燃料电池：
酸性溶液中负极反应式的书写：先分析电子转移情况，由于作燃料的有机物的电子得失情况较难分析，所以先分析正极O2的电子转移情况：正极(3/2)mol O2得到6 mol e‾，所以，负极1 mol CH3OH 也会失去6 mol e‾ ，然后的书写有两种思路：
（1）直接用结论：酸性溶液中，负极产生H+，正极消耗H+ 。1 mol CH3OH 失去6 mol e‾ 会生成6 mol H+ ，反应式左边需要补充H2O ，得到：
CH3OH －6 e‾ ＋H2O = 6H+ ＋CO2
（2）分析推导法：CH3OH不带电，1 mol CH3OH 失去6 mol e‾，方程式左边就会带上6 mol正电荷；酸性溶液中，CH3OH不能结合OH‾；也不能结合H+ ，因为如果结合H+，方程式右边只能生成H2O和CO2 ，电荷不守恒；CH3OH只能结合H2O生成H+ ，得到：
CH3OH －6 e‾ ＋H2O = 6H+ ＋CO2
碱性溶液中负极反应式的书写：
（1）直接用结论：碱性溶液中，正极产生OH‾，负极消耗OH‾。1 mol CH3OH 失去6 mol e‾ ，然后结合OH‾，反应式左边需要补充OH‾ ，然后根据电荷守恒进行配平得到：
CH3OH －6 e‾＋8 OH‾ = CO32‾＋6H2O
（2）分析推导法：CH3OH不带电，1 mol CH3OH 失去6 mol e‾，方程式左边就会带上6 mol正电荷；碱性溶液中，CH3OH不能结合H+；也不能结合H2O，因为如果结合H2O，方程式右边只能生成OH‾和CO32‾，电荷不守恒；CH3OH只能结合OH‾生成H2O。得到：
CH3OH －6 e‾＋8OH‾ = CO32‾＋6H2O
三、总结
在一线的老师都有体会：无论自己自己对教材、手头的参考书多么熟悉，也无论做再多的题，始终会遇到一些难题，面对难题这个“拦路虎”，我们需要主动出击，需要通过研究问题、写作论文的思路应对高考。
笔者的做法是：每当我被哪类型习题困扰了，我就先把有关这类型的历年高考真题做几遍，把手头的教学参考书过一遍，并且在中国知网等网站查阅文献，有时也去实验室亲自做一做实验，然后拿着自己仍然突破不了的问题去请教本校及外校的老师，经过深刻的研究后，我攻克的不再是一道题，而是一类型习题，并且通过辛苦的探索，彻底掌握相关题型的解法后，这类型难题再也不是问题了，真是“辛苦一次，一劳永逸”。
总之，在教学过程中，我们老师常会遇到难题就需要认真研究并撰写论文，然后将论文用于教学，就能极大地提高教学质量。
